塩の水溶液の液性（化学基礎）

（１）例題

次の塩①～⑥を水に溶かしたときの液性を答えよ。

①CH₃COONa、②KCl、③Na₂CO₃、④NH₄Cl、⑤CaCl₂、⑥(NH₄)₂SO₄

（2016年センター試験本試化学基礎第2問問5より）

（２）例題の答案

①塩基性、②中性、③塩基性、④酸性、⑤中性、⑥酸性

（３）解法のポイント

弱酸と強塩基の塩の水溶液は塩基性

強酸と弱塩基の塩の水溶液は酸性

強酸と強塩基の正塩は中性

強酸と強塩基の酸性塩は酸性

強酸と強塩基の塩基性塩は塩基性

となります。基本的に「強い方が勝つ」といったイメージで問題を解くことはできますが、本当の理屈を理解するには、（化学基礎ではないほうの）化学の知識が必要となります。以下の動画で解説しているので、より理解を深めたい方は、ぜひご覧ください。

（４）理解すべきこと

☆塩の加水分解の原理を理解しましょう→塩の加水分解と弱酸遊離の原理（弱酸の性質によって起きる現象）

（５）参考

☆酸と塩基、中和の勉強法

☆酸と塩基、中和（化学基礎）知識テスト

☆中和の計算

☆理論化学（化学基礎）の勉強法

☆化学基礎の解説動画・授業動画一覧

☆化学基礎知識テスト一覧

☆化学計算の王道（化学基礎）

☆化学の解説動画・授業動画一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）

☆化学知識テスト一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）

☆化学計算の王道

☆化学学習に必要な参考書・問題集