☆問題のみはこちら→酸化還元反応の化学反応式一覧（問題）
☆解説授業はこちら→酸化還元反応の化学反応式の作り方（硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の反応）
①硫酸酸性の硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + K2SO4
②チオ硫酸イオンとヨウ素のイオン反応式
S2O32－+I2→S4O62－+2I－
③塩素とヨウ化カリウムの反応
Cl2+2KI → I2+2KCl
※塩素はヨウ素よりも酸化力が強いため、この反応が起きる。
※塩素はヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる（塩素の検出方法）。塩素はヨウ化カリウムを酸化させ、発生したヨウ素がデンプンと反応し（ヨウ素デンプン反応）、青紫色に呈色する。
④ヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じる。
O3 + 2KI + H2O → I2 + + O2 + 2KOH
※オゾンはヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる（オゾンの検出方法）。オゾンはヨウ化カリウムを酸化させ、発生したヨウ素がデンプンと反応し（ヨウ素デンプン反応）、青紫色に呈色する。
⑤水素化ナトリウムを水に加える。
NaH + H2O → NaOH + H2
※NaHの水素の酸化数は－1
⑥アンモニアと酸素の反応
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O （触媒：Pt）
※オストワルト法の一段階目の反応
⑦一酸化窒素と酸素の反応
2NO + O2 → 2NO2
※オストワルト法の二段階目の反応。
※一酸化窒素の検出にも用いられる。一酸化窒素（無色）は常温で速やかに二酸化窒素（赤褐色）に変化する。
⑧二酸化窒素を水に溶かす。
NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
※オストワルト法の三段階目の反応。自己酸化還元反応。
⑨硫黄と酸素
S + O2 → SO2
※接触法の一段階目の反応。
⑩黄鉄鉱を燃焼させる。
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
※接触法の一段階目の反応として、硫黄の燃焼ではなく、黄鉄鉱を燃焼させて二酸化硫黄を得ることもある。
⑪二酸化硫黄と酸素
2SO2 + O2 → 2SO3 （触媒：V2O5）
※接触法の二段階目の反応。この後、三酸化硫黄を水に溶かして硫酸とする。
⑫窒素と水素を混合して、高温・高圧で反応させる。
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 （触媒：FeやFe3O4など）
※ハーバー・ボッシュ法と呼ばれている。
⑬フッ素と水素の反応
F2 + H2 → 2HF
※フッ素は冷暗所でも爆発的に水素と反応する。塩素は光を当てると爆発的に反応し、臭素やヨウ素は高温にすると反応する。
⑭フッ素を水に通じる。
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
※水を酸化できるハロゲンの単体はフッ素だけである。
⑮二酸化硫黄と硫化水素の反応
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
※二酸化硫黄は通常還元剤として働くが、硫化水素などが相手のときは酸化剤として働く。
※火山ガスの中には、二酸化硫黄と硫化水素が含まれているので、火口付近でこの反応が起きている。
⑯カルシウムを水に加える。
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
※アルカリ金属やアルカリ土類金属は、イオン化傾向が大きいため、常温の水とも反応する。
⑰マグネシウムを熱水に加える。
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
※マグネシウムは熱水であれば反応することができる。
⑱アルミニウムを高温の水蒸気に触れさせる。
2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2
※アルミニウム、亜鉛、鉄は高温の水蒸気と反応する。
※熱分解反応も伴うので、生成するのは水酸化アルミニウム(Al(OH)3)ではなく、酸化アルミニウム(Al2O3)になる（亜鉛と鉄も同様）。
⑲鉄を高温の水蒸気に触れさせる。
2Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
※アルミニウム、亜鉛、鉄は高温の水蒸気と反応する。
※熱分解反応も伴うので、生成するのは水酸化鉄ではなく、四酸化三鉄（酸化鉄ではないので注意）になる（亜鉛と鉄も同様）。
⑳亜鉛に希硫酸を注ぐ。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
㉑亜鉛に希塩酸を注ぐ。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
㉒酸化マンガン(Ⅳ)に濃塩酸を加えて熱する。
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
※塩素の製法
㉓さらし粉に塩酸を注ぐ。
CaCl(ClO)・H2O + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + 2H2O
※塩素の製法
㉔銅と熱濃硫酸
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
㉕銀と熱濃硫酸
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
㉖銅と希硝酸
3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
㉗銀と希硝酸
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
㉘銅と濃硝酸
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
㉙銀と濃硝酸
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
㉚酸化鉄(Ⅲ)の粉末とアルミニウムの粉末を混合して点火する。
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
※テルミット反応とよばれている。発熱量が非常に大きく、生成物の鉄は融解状態で生じるため、溶接に用いられる。
㉛酸化鉄(Ⅲ)を一酸化炭素と加熱する。
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
※鉄の製錬の反応である。実際はFe2O3→Fe3O4→FeO→Feと徐々に還元されていく。
㉜硫化銅(Ⅰ)と酸素を混合して加熱する。
Cu2S + O2 → 2Cu + SO2
※黄銅鉱(CuFeS2)から分離した硫化銅(Ⅰ)を用いて、粗銅を製造するときの反応である。
㉝リン酸カルシウムと二酸化ケイ素とコークスを混合して加熱する。
Ca(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P
※リンの製法
※生成物が二酸化炭素ではなく、一酸化炭素であることに注意。
㉞二酸化ケイ素とコークスを混合して加熱する。
SiO2 + 2C → Si + 2CO
※ケイ素の製法である。
※生成物が二酸化炭素ではなく、一酸化炭素であることに注意。
㉟リンの燃焼
4P + 5O2 → P4O10
※黄リン(P4)は空気中で自然発火するので、水中で保存する。
☆問題のみはこちら→酸化還元反応の化学反応式一覧（問題）
☆解説授業はこちら→酸化還元反応の化学反応式の作り方（硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の反応）
～参考～
☆酸化還元反応の計算（過マンガン酸イオンの色、滴定の終点についての解説もしています）
☆化学の解説動画・授業動画一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）
☆化学知識一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）
☆化学知識テスト一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）
☆化学の解説・授業・知識・演習問題一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）
☆化学の典型パターン一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）