酸化剤と還元剤の生成物(問題と答え)

☆問題のみはこちら→酸化剤と還元剤の生成物(問題)

☆解説授業はこちら→酸化還元反応の化学反応式の作り方(硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の反応)

酸化還元反応基礎知識一覧


(1)以下の酸化剤が還元されたときの生成物を答えてください。

①酸素

→酸化物イオン
※半反応式:O2 + 4e → 2O2-

②塩素

→塩化物イオン
※半反応式:Cl2 + 2e → 2Cl

③オゾン

→水
※半反応式:O3 + 2e + 2H+ → H2O + O2

④過マンガン酸イオン(酸性溶液中)

→マンガン(Ⅱ)イオン
※半反応式:MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
※酸性溶液には基本的に希硫酸を用いる。塩酸は還元剤として働き、過マンガン酸イオンと酸化還元反応を起してしまうので使用できない。

⑤過マンガン酸イオン(中~塩基性溶液中)

→酸化マンガン(Ⅳ)
※半反応式:MnO4 + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH
※酸性溶液中でなければ、化学反応式の左辺に水素イオンを供給するものが水となる。この場合、左辺に水を書き、右辺に水酸化物イオン(水素イオンを奪われた水は水酸化物イオンになる)を書くようにする。

⑥酸化マンガン(Ⅳ)

→マンガン(Ⅱ)イオン
※半反応式:MnO2 + 2e + 4H+ → Mn2+ + 2H2O

⑦ニクロム酸イオン

→クロム(Ⅲ)イオン
※半反応式:Cr2O72- + 6e + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O

⑧濃硝酸

→二酸化窒素
※半反応式:HNO3 + e + H+ → NO2 + H2O

⑨希硝酸

→一酸化窒素
※半反応式:HNO3 + 3e + 3H+ → NO + 2H2O

⑩熱濃硫酸

→二酸化硫黄
※半反応式:H2SO4 + 2e + 2H+ → SO2 + H2O

⑪過酸化水素

→水
※半反応式:H2O2 + 2e + 2H+ → 2H2O

⑫二酸化硫黄

→硫黄
※半反応式:SO2 + 4H+ + 4e → S + 2H2O

(2)以下の還元剤が酸化されたときの生成物を答えてください。

①水素

→水素イオン
※半反応式:H2 → 2H+ + 2e

②ヨウ化物イオン

→ヨウ素
※半反応式:2I → I2 + 2e

③鉄(Ⅱ)イオン

→鉄(Ⅲ)イオン
※半反応式:Fe2+ → Fe3+ + e

④スズ(Ⅱ)イオン

→スズ(Ⅳ)イオン
※半反応式:Sn2+ → Sn4+ + 2e

⑤硫化水素

→硫黄
※半反応式:H2S → S + 2H+ + 2e

⑥シュウ酸

→二酸化炭素
※H2C2O4 → 2CO2 + 2e + 2H+

⑦チオ硫酸イオン

→四チオン酸イオン
※半反応式:2S2O32- → S4O62- + 2e

⑧一酸化炭素

→二酸化炭素
※半反応式:CO + H2O → CO2 + 2H+ + 2e

⑨二酸化硫黄

→硫酸イオン
※半反応式:SO2 + 2H2O → SO42- + 2e + 4H+

⑩過酸化水素

→酸素
※H2O2 → O2 + 2e + 2H+


☆問題のみはこちら→酸化剤と還元剤の生成物(問題)

☆解説授業はこちら→酸化還元反応の化学反応式の作り方(硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の反応)

酸化還元反応基礎知識一覧


~参考~

酸化還元反応(理論化学)の解説・授業・知識・演習問題一覧

理論化学の解説動画・授業動画一覧

理論化学知識一覧

化学計算の王道(化学基礎・理論化学)

化学反応式の王道(理論化学・無機化学)

化学反応式一覧(理論化学・無機化学)

理論化学知識テスト一覧

理論化学の解説・授業・知識・演習問題一覧

化学の解説動画・授業動画一覧(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学知識一覧(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学知識テスト一覧(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学の解説・授業・知識・演習問題一覧(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学の語呂合わせ(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学学習に必要な参考書・問題集