☆問題のみはこちら→気体の状態方程式を使った計算（問題）
☆解説授業①：理想気体の状態方程式の使い方（理想気体とは何か、混合気体の考え方、計算の工夫の仕方についても解説しています）
☆解説授業②：混合気体の計算の基本（全圧・分圧の考え方、ドルトンの分圧の法則についても解説しています）
※原子量：H=1, C=12, N=14, O=16
※圧力単位：1atm=1.0×105Pa=760mmHg
※気体定数：R=8.3×103〔Pa・L/K・mol〕
※以下の問題に出てくる気体は全て理想気体であるとする。
※②以外は有効数字2桁で答えよ。
①容積5.0Lの容器に1.0×105Paの空気を7.5L詰めると、同じ温度で容器内の圧力は何Paになるか。
②0℃, 2.0×105Paで、120mLの気体を熱して、同じ2.0×105Paで200mLにするには、何℃まで加熱すればよいか。有効数字3桁で答えよ。
③ある気体の体積を測定したら、27℃, 950hPaで7.5Lであった。この気体は0℃, 1.0×105Paでは、何Lを占めるか。また、何molに相当するか。
④1.0Lの液体のベンゼン（分子量78）を加熱して蒸気にすると、その体積は1.0×105Pa, 100℃のもとで何Lを占めるか。ただし、ベンゼンの密度は25℃で0.88g/mLとする。
⑤47℃, 912mmHgで、8.19gの体積が5.60Lになる気体の分子量を求めよ。
⑥60℃で、容積4.0Lの容器Aに11.2gの窒素が入っており、また、容積2.0Lの容器Bに9.6gの酸素が入っている。コックを開け、60℃に保ったまま十分長い間放置したとき、全圧は何Paになるか。また、窒素の分圧は何Paか。
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【解説授業】
①理想気体の状態方程式の使い方（理想気体とは何か、混合気体の考え方、計算の工夫の仕方についても解説しています）
②混合気体の計算の基本（全圧・分圧の考え方、ドルトンの分圧の法則についても解説しています）
【その他参考となる解説】
②圧平衡定数の計算の解説（気体の平衡を考えるために必要なものについても解説しています）
③気体の燃焼（閉鎖系）の計算（気液平衡とは何か、飽和蒸気圧の使い方、液体が存在するかどうかの判断の方法についても解説しています）
「化学計算の王道」シリーズは『思考訓練の場としての体系化学』(GHS予備校)を参考にしています。
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～参考～
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