☆問題のみはこちら→酸化剤と還元剤の半反応式一覧（問題）
☆解説授業はこちら→酸化還元反応の化学反応式の作り方（硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の反応）
（１）酸化剤の半反応式
①酸素
O2 + 4e– → 2O2–
②塩素
Cl2 + 2e– → 2Cl–
③オゾン
O3 + 2e– + 2H+ → H2O + O2
④過マンガン酸イオン（酸性溶液中）
MnO4– + 5e– + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
※酸性溶液には基本的に希硫酸を用いる。塩酸は還元剤として働き、過マンガン酸イオンと酸化還元反応を起してしまうので、使用できない。
⑤過マンガン酸イオン（中～塩基性溶液中）
MnO4– + 3e– + 2H2O → MnO2 + 4OH–
※酸性溶液中でなければ、左辺に水素イオンを供給するものが水となる。この場合、左辺に水を書き、右辺に水酸化物イオン（水素イオンを奪われた水は水酸化物イオンになる）を書くようにする。
⑥酸化マンガン(Ⅳ)
MnO2 + 2e– + 4H+ → Mn2+ + 2H2O
⑦ニクロム酸イオン
Cr2O72－ + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
⑧濃硝酸
HNO3 + e– + H+ → NO2 + H2O
⑨希硝酸
HNO3 + 3e– + 3H+ → NO + 2H2O
⑩熱濃硫酸
H2SO4 + 2e– + 2H+ → SO2 + H2O
⑪過酸化水素
H2O2 + 2e– + 2H+ → 2H2O
⑫二酸化硫黄
SO2 + 4H+ + 4e– → S + 2H2O
（２）還元剤の半反応式
①水素
H2 → 2H+ + 2e–
②ヨウ化物イオン
2I– → I2 + 2e–
③鉄(Ⅱ)イオン
Fe2+ → Fe3+ + e–
④スズ(Ⅱ)イオン
Sn2+ → Sn4+ + 2e–
⑤硫化水素
H2S → S + 2H+ + 2e–
⑥シュウ酸
H2C2O4 → 2CO2 + 2e– + 2H+
⑦チオ硫酸イオン
2S2O32– → S4O62– + 2e–
⑧一酸化炭素
CO + H2O → CO2 + 2H+ + 2e–
⑨二酸化硫黄
SO2 + 2H2O → SO42- + 2e– + 4H+
⑩過酸化水素
H2O2 → O2 + 2e– + 2H+
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～参考～
☆酸化還元反応の計算（過マンガン酸イオンの色、滴定の終点についての解説もしています）
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