サイトアイコン 大学受験の王道

塩の水溶液の液性(化学基礎)

(1)例題

次の塩①~⑥を水に溶かしたときの液性を答えよ。

①CH3COONa、②KCl、③Na2CO3、④NH4Cl、⑤CaCl2、⑥(NH4)2SO4

(2016年センター試験本試化学基礎第2問問5より)

(2)例題の答案

①塩基性、②中性、③塩基性、④酸性、⑤中性、⑥酸性

(3)解法のポイント

弱酸と強塩基の塩の水溶液は塩基性

強酸と弱塩基の塩の水溶液は酸性

強酸と強塩基の正塩は中性

強酸と強塩基の酸性塩は酸性

強酸と強塩基の塩基性塩は塩基性

となります。基本的に「強い方が勝つ」といったイメージで問題を解くことはできますが、本当の理屈を理解するには、(化学基礎ではないほうの)化学の知識が必要となります。以下の動画で解説しているので、より理解を深めたい方は、ぜひご覧ください。

(4)理解すべきこと

☆塩の加水分解の原理を理解しましょう→塩の加水分解と弱酸遊離の原理(弱酸の性質によって起きる現象)

(5)参考

酸と塩基、中和の勉強法

酸と塩基、中和(化学基礎)知識テスト

中和の計算

理論化学(化学基礎)の勉強法

化学基礎の解説動画・授業動画一覧

化学基礎知識テスト一覧

化学計算の王道(化学基礎)

化学の解説動画・授業動画一覧(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学知識テスト一覧(化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物)

化学計算の王道

化学学習に必要な参考書・問題集

モバイルバージョンを終了