弱酸遊離反応・弱塩基遊離反応の化学反応式一覧（問題と答え）【化学反応式の王道】

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☆解説授業はこちら→塩の加水分解と弱酸遊離の原理（弱酸の性質によって起きる現象）

☆化学反応式一覧（理論化学・無機化学）

①酢酸ナトリウムに塩酸を加える。

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl
※弱酸遊離

②硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウム

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
※弱塩基遊離

③硫化鉄(Ⅱ)に希塩酸を注ぐ。

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
※弱酸遊離
※硫化水素の製法

④塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて熱する。

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃
※弱塩基遊離
※アンモニアソーダ法の一反応である。
※実験室でのアンモニアの製法

⑤亜硫酸ナトリウムに希硫酸を注ぐ。

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂
※弱酸遊離
※二酸化硫黄の製法

⑥石灰石（炭酸カルシウム）に塩酸を注ぐ。

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
※弱酸遊離
※二酸化炭素の製法

⑦水ガラス（ケイ酸ナトリウム）に塩酸を加える。

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl
※弱酸遊離
※この反応で生成したケイ酸(H₂SiO₃)は加熱するとシリカゲルが生成する。

⑫石灰水（水酸化カルシウム水溶液）に二酸化炭素を通じて白濁した後も、石灰水に二酸化炭素を通じ続ける。

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
※弱酸遊離
※石灰水に二酸化炭素を通じると白濁するが、その後もさらに通じ続けると白濁が消える。これは、炭酸カルシウム(CaCO₃)が、炭酸水素カルシウム(Ca(HCO₃)₂)へと変化したためである。
※アルカリ金属以外の炭酸塩（アルカリ土類金属含む）は水に難溶で沈殿しやすいのに対し、炭酸水素塩は基本的に水に溶けやすい。
※この反応によって、鍾乳洞が形成されている。