☆問題のみはこちら→凝固点降下・沸点上昇の計算（問題）
☆解説授業①：凝固点降下・沸点上昇（なぜ質量モル濃度の分母が溶媒なのか、計算における注意点についても解説しています）
☆解説授業②：モル濃度から質量モル濃度への変換
☆解説授業③：凝固点降下の計算を極める問題
※原子量：H=1, C=12, O=16, Na=23, Cl=35.5, Ca=40, Br=80
※分子量は整数で答えよ。それ以外の問題は有効数字2桁で答えよ。
①水100gにショ糖2.28gを溶かした溶液の凝固点を測定したところ、−0.124℃であった。水のモル凝固点降下を1.86として、ショ糖の分子量を求めよ。
②ある不揮発性の有機化合物1.6gを50gのベンゼンに溶かした溶液の凝固点は4.25℃であった。純ベンゼンの凝固点は5.50℃、モル凝固点降下は5.00である。この有機物の分子量を求めよ。
③水のモル凝固点降下を1.86として答えよ。水とエタノールを混合して、−10℃でも凝固しない溶液を作るには、水1kgに少なくとも何gのエタノールを混合すればよいか。
④ある物質（分子量M）の水溶液があり、モル濃度はC[mol/L]で、密度はd[g/㎤]である。この水溶液の濃度を質量モル濃度で表すと何mol/kgか。
⑤以下の3種類の水溶液a,b,cを沸点の高いものから順に並べなさい。ただし、溶質が電解質である場合は、水溶液中で完全に電離しているものとする。
a：水100gにブドウ糖1gを溶かした溶液。
b：水100gに臭化ナトリウム1gを溶かした溶液。
c：水100gに塩化カルシウム1gを溶かした溶液。
⑥A2+イオンとB–イオンとからなる電解質AB2（式量254）25.4gを水1000gに溶かした水溶液が−0.37℃の凝固点を示した。AB2の電離度はいくらか。ただし、水のモル凝固点降下は1.86とする。
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【解説授業】
①凝固点降下・沸点上昇（なぜ質量モル濃度の分母が溶媒なのか、計算における注意点についても解説しています）
「化学計算の王道」シリーズは『思考訓練の場としての体系化学』(GHS予備校)を参考にしています。
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～参考～
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