（１）例題
0.020molの亜鉛Znに濃度2.0mol/Lの塩酸を加えて反応させた。このとき、加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係は下図のようになった。ここで、発生した水素の体積は標準状態における値である。図中の体積V1〔L〕とV2〔L〕はそれぞれ何Lか。
（2019年センター試験本試化学基礎第2問問2）
（２）例題の答案
亜鉛に塩酸を加えたときの反応は、以下の化学反応式で表される。
Zn + 2HCl → ZuCl2 + H2
係数の比より、0.020molのZnと過不足なく反応するHClの物質量は0.040molである。また、このとき発生するH2の物質量は0.020molである。
よって、
2.0mol/L×V1=0.040
∴ V1=0.020L
V2/22.4=0.020
∴ V2=0.448≒0.45L
（３）解法のポイント
化学反応式の係数の比は物質量〔mol〕の比である、というのは化学の計算をする上で最も重要なことです。
また、しっかり単位を見ながら計算をしましょう。とりあえず困ったら「物質量〔mol〕を求めて、方程式を立てる」という方針で取り組んでみてください。
（４）参考
☆化学の解説動画・授業動画一覧（化学基礎・理論化学・無機化学・有機化学・高分子化合物）